为xmol，Fe为（x002）mol，FeO为ymol。根据HCl的量可列方程2xx002y022，除此之外，再无别的已知条件，因而各固体物质的量均不能具体确定，所以C也正确。因此答案为BC。总结：该题看似复杂，但若理清反应间量的关系，正确作答是不会有太大困难的。例题6：（1998年上海高考）某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为（）22A．V（酸）10V（碱）B．V（碱）10V（酸）C．V（酸）2V（碱）D．V（碱）2V（酸）方法：根据
H
OH求解。
f捷径：强酸溶液的pHa，cH10，强碱溶液的pH12a，cH10，c1412－a2aOH101010，又因为cHV酸cOHV碱，V碱V酸ca（2a）HcOH1010100。以此得答案为B。总结：常温下若某酸溶液与某碱溶液的pH之和等于14，则cHcOH，若pH之和等于13，则cH10cOH，反之pH之和等于15，则cOH10cH，其推论方法与解析中的叙述相似。如果本题中未强调是强酸、强碱溶液，只要有一种弱酸或弱碱，就不能按此法求解。因为这种问题变得复杂多了。例题7：（2000年上海高考）铜和镁的合金46g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．902gB．850gC．826gD．704g方法：采用守恒法和差量法求解。捷径：（解法一）N2O42NO2，将N2O4换算成NO2，则NO2总的物质的量为（448L0336L1×2）÷224Lmol023mol。设合金中含铜xmol，镁ymol。则有64x24y46，根据氧化还原反应中得失电子守恒得：2（xy）023×1，解之得x0046mol，y0069mol。生成Cu（OH）20046mol，Mg（OH）20069mol，其质量之和0046mol×98gmol110069mol×58gmol851g（解法二）因为放出NO2气体共023mol，根据得失电子守恒可知Cu和Mg物质的量之和为0115mol，生成氢氧化物增重为OH：2×0115mol，OH质量为2×0115mol×17gmol391g，其氢氧化物总质量为46g391g851g。总结：对比两种解法不难看出，采用守恒关系，找出差量比设未知数列方程求解要简单得多。例题8：（1998年上海高考）近年来，工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65HNO3（质量为M1）中加72Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到975HNO3和60Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）。（1）若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损失，求蒸馏前投料r