消耗的HNO3的物质的量可能是（）－3－3－3－3A．10×10molB．16×10molC．22×10molD．20×10mol
f方法：利用氮原子个数守恒求解。－3－3捷径：384mg铜为06×10mol，标准状况下224mL气体为10mol。根据氮元素守恒－3－3－3得消耗HNO3的物质的量为：2
Cu
气体2×06×10mol10mol22×10mol。以此得答案为C。总结：此题不可用浓硝酸与铜反应的化学方程式进行计算，因浓硝酸为适量，随着反应的进行，其浓度逐渐降低，故反应生成的气体为一混合物。例题3：（1993年全国高考）在一个6L的密闭容器中放入3LX气和2LY气在一定条件下发生下列反应4Xg3Yg2Qg
Rg，达到平衡后容器内温度不变混和气体的压强比原来增加5X的浓度减小13，则该反应后方程式中的
值是（）A．3B．4C．5D．6方法：从反应前后化学计量数的变化分析。捷径：因达到平衡后容器内温度不变混和气体的压强比原来增加，说明生成物中分子式前的化学计量数之和大于反应物中分子式前的化学计量数之和，即2
43，
5。再分析选项，可得答案为D。总结：此题如通过反应过程中的始态及终态进行计算，则非常繁杂。例题4：（1991年三南高考）某元素的原子量为59在其氧化物中该元素的质量百分比为71则它的化合价是（）A．1B．2C．3D．4方法：假想法。捷径：假设该元素氧化物的化学式为AO
，则其化学式量为59÷7183，其中含有氧原子的个数为83－59÷16＝15，因氧为－2价，则A的化合价为15×23。以此得答案为C。总结：此种方法不仅适用于氧化物，也适用于其它物质化学式及化合价的分析。例题5：（1997年上海高考）在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2molL3的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe离子。则下列判断正确的是（）A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1132B．反应后所得溶液中的Fe离子与Cl离子的物质的量之比为12C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多方法：根据量量关系分析获解。23捷径：由放出H2的量可知，在Fe2HFeH2中Fe为002mol。又因为溶液中无Fe，FeFe2O36HCl3FeCl23H2O，在这一反应中Fe与Fe2O3是等物质的量反应的，所以原混合物中Fe单质物质的量比Fe2O3多002mol。因而C可能是正确的。又因为盐酸恰好使Fe、FeO、Fe2O322全部溶解，且全部生成FeCl2，所以Fe离子与Cl离子物质的量之比为12（不考虑Fe水解）B为正确。设Fe2O3r