符号
4D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高其主要原因是须指明D是何种物质
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f。ⅡCO的结构可表示为C≡ON2的结构可表示为N≡N。5下表是两者的键能数据单位kJmol1ABCON235771548AB79894184A≡B107199417
结合数据说明CO比N2活泼的原因
。Ⅲ6为基态镍原子的核。外电子排布式
【解析】ⅠA、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6且都含有18个电子故A为氩气B分子中两种原子的个数比为1∶2故B为H2SC分子所含原子数目为6且分子中两种原子的个数比为1∶2故C为N2H4D是一种有毒的有机物含有18个电子联想甲烷电子数目为10含有5个原子再加1个氧原子为18个电子故D为CH3OH甲醇有毒符合题意。1A是氩气组成分子的原子的元素符号是Ar。2B为H2S硫原子形成2个SH单键为V形结构正负电荷的重心不重合为极性分子。3C为N2H4分子中含有4个NH键1个NN键单键是σ键因此
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f分子中有5个σ键0个π键。4D是CH3OH分子之间能形成氢键故熔、沸点比CH4的熔、沸点高。Ⅱ5CO中第一个π键的键能是10719kJmol17989kJmol1273kJmol1N2中第一个π键的键能是9417kJmol14184kJmol15233kJmol1CO中第一个π键的键能较小CO的第一个π键比N2更容易断因此CO比N2活泼。Ⅲ6Ni是28号元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。答案1Ar2极性350
4D是CH3OH分子之间能形成氢键5CO中第一个π键的键能是273kJmol1N2中第一个π键的键能是5233kJmol1所以CO的第一个π键比N2更容易断61s22s22p63s23p63d84s23A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体它们均由短周期元素组成具有如下性质①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色E、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红②F呈红棕色③G和H均能使品红褪色A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰④C在D中完全燃烧生成E和H2O同时放出大量热工业上可利用该反应焊接或切割金属。
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f请回答下列问题1E的电子式为为为CD中所含元素的基态原子核外电子排布式分子中的σ键和π键的个数之比。B的化学方程
2写出实验室用固体药品制取式。
3若从a口通入气体G从b口通入气体FX为氯化钡溶液观察到的现象是
反应的离子方程式为
。4已知Eg3Ag2CH3OHlCH3OHlH2OlCH3OCH3gH2OlΔH5366kJmol1ΔH234kJmol1
写出E有催化剂r