sA2gDA2gΔHabkJmol1
【加固训练】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前4周期元素A是周期表中原子半径最小的元素B、C相邻C的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1D的核外电子有17种运动状态E3的核外有5个未成对电子。用元素符号或化学式作答1E在周期表中的位置为它的最高价氧化物与
KNO3、KOH共熔可得到一种净水剂K2EO4和KNO2及水写出该反应方程式并用单线桥标出电子的转移方向与数目。
2A、B、C、D形成的单质中有一种晶体类别与其他不同由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是
。3AB、AC键的极性较强的是
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形成的三原子分子ABC的
f电子式为大到小的顺序是
空间构型为。
A、B、C的原子半径由
4C的氢化物的沸点比同主族的氢化物的沸点高原因是
。5C的氢化物与D的单质反应生成C的单质和另两种水溶液显酸性的物质X和Y且01molL1的Y溶液pH1当Y与X的物质的量之比为1∶5时该反应的化学方程式为
。【解析】根据题意D的核外有17个电子为氯E3的核外有5个未成对电子为金属铁位于周期表的第4周期第Ⅷ族C为氮则B为碳A为氢。1铁的最高价氧化物为Fe2O3由题意可知其发生氧化反应得到K2FeO4KNO3被还原为KNO2。用单线桥表示其电子的转移方向与数目为。2氢、氮、氯的单质形成分子晶体碳的单质金刚石为原子晶体C60为分子晶体根据题意该物质是金刚石气化时破坏共价键。3根据题意A、B、C形成的分子为HCN电子式为为直
线形NH键的极性强根据原子半径的周期性变化规律可知原子半径CNH。
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f4氮元素具有较强的电负性能够与键合的氢原子发生较强的作用力即氢键使氨气的沸点比同主族的其他元素的氢化物的沸点高。5由题意可知为Cl2和NH3反应生成N2、NH4Cl、HCl根据NH4Cl与HCl的物质的量之比为1∶5和得失电子总数相等可得反应的方程式为3Cl23NH3N2NH4Cl5HCl。
答案1第4周期第Ⅷ族
2共价键3HN直线形CNH
4氨分子间可形成氢键增强了分子间的相互作用使其沸点比同主族的其他元素的氢化物的沸点高53Cl23NH3N2NH4Cl5HCl
2Ⅰ已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6且都含有18个电子B、C是由两种元素的原子组成且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。1是2从B分子的立体结构判断该分子属于极性”分子。3C分子中都包含个σ键个π键。组成A分子的原子。填“极性”或“非的元素r