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高考非选择题专项练二
物质结构综合题B【题型特点】从近三年高考试题来看主要考查杂化轨道的类型、分子或离子的空间构型、化学键的类型、晶体的结构与性质、核外电子排布式的书写、等电子原理、配合物的分析等知识重点突出整体难度不大。审题时应看清楚题目的要求如“由大到小”还是“由小到大”、“外围电子排布式”还是“电子排布式”或“电子排布图”、“电负性”还是“电离能”、“结构式”还是“结构简式”或“空间构型”等联系相关概念原理或规律认真分析解答。答题需注意以下几点1注意周期表中的电离能有反常现象同周期ⅡA族、ⅢA族而电负性没有反常现象。2陌生离子或分子空间构型的判断一是通过中心原子杂化轨道类型判断二是通过等电子体转换成熟悉的物质再判断。3离子核外电子排布式书写时要先写出原子电子排布式再按由外到里失去电子不能先失去电子再按能量最低原理书写离子核外电子排布式。1A、B、C、D、E、F是原子序数递增的前4周期元素A和B元素形成
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f两种阴阳离子个数比均为1∶2的离子化合物C的单质是同周期元素形成的单质中熔点最高的D的基态原子的最外层有2个未成对电子E的质量数为37中子数为20F在周期表的第6纵行。回答下列问题1F为2A的氢化物沸点比D的氢化物沸点填“高”或“低”3单质C的晶体类型是化物溶液发生反应CA2与B的最高价氧化物的水的离子方程式是在周期表中的位置
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4写出B2F2A7与E的氢化物在酸性条件下反应的离子方程式
5D、E的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是写化学式6已知①Dg②DgA2g的热化学方程式DsΔHakJmol1DA2gΔHbkJmol1写出DsA2gDA2g
。【解析】根据题意A和B形成的两种化合物是氧化钠和过氧化钠则A
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f是OB是Na根据E的质量数为37中子数为20可知E的质子数是17是Cl再根据原子序数递增可知C、D是第3周期元素再结合C、D信息确定分别是Si、S根据F在周期表的第6纵行又是前4周期元素可知F是Cr。2水分子间存在氢键其沸点在同主族中最高。3硅是原子晶体。5Cl的非金属性比S大因此D、E的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4。6根据盖斯定律②①可得。答案1第4周期第ⅥB族SiO22OH2高3原子晶体
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