化学方程式是CH2CHCH3Cl2高温CH2CHCH2ClHCl。
3C可能的结构简式是
。
4C→D发生的是卤代烃的水解反应，故所需的试剂a是NaOH的水溶液。
12
f5D→E发生消去反应，化学方程式是
浓硫酸△
CH2CHCHOH2O。
6F→G发生的是苯酚的硝化反应，故反应类型是取代反应。
7K
发生已知i的反应得
，
发生消去反应得
L
。
8
与
发生氧化反应过程中，1mol
失去2molH，而
失去2molO，同时增加2mol，故二者的物质的量之比为3：1。
26．13分
1研磨、加热
2①＜
②核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S
32Ca5PO43F10H2SO45H2O10CaSO405H2O6H3PO42HF↑
480℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低
5CaSO4微溶
BaCO3SO422H3PO4BaSO4CO2↑H2O2H2PO4
60049bca
解析：1上述流程中研磨可以增加固体反应物的接触面积，可加快反应速率，加热也可加快反应速率。
2①根据元素周期律或强酸制弱酸的规律都可判断该反应体现出酸性关系：H3PO4H2SO4。
②P和S电子层数相同，处于同一周期，由于P的原子半径比S的原子半径大，P的非金属性比S的非金属性弱，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性H3OP4小于H2SO4。
3酸浸时，磷精矿中Ca5PO43F所含氟转化为HF，同时有CaSO405H2O和6H3PO4生成，化学方程式为2Ca5PO43F10H2SO45H2O△10CaSO405H2O6H3PO42HF。
4H2O2受热易分解，温度高于80℃时，H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低，从而导致有碳的脱除率降低。
5脱硫时，CaCO3稍过量，但由于CaSO4微溶，故充分反应后仍有SO42残留；由于BaSO4比CaSO4更难溶，故加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是BaCO3SO42BaSO4CO32。
6滴定过程消耗NaOH的物质的量为c×103L×bmolL1bc×103mol，发生的反应为2NaOHH3PO4Na2HPO42H2O，故反应消耗H3PO4的物质的量为05bc×103mol，精制磷酸中H3PO4的质量分数05bc×103mol×98gmol1ag×100009bca×100。
27．12分
13
f13SO2g2H2Og2H2SO4lSsΔH2254kJmol1
2反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4
的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大
3SO2SO424H
4①04
②I是SO2歧化反应的催化剂，H单独存在时不具有催化作用，但H可以加快歧化反应速
率
③反应ii比i快；D中由反应ii产生的H使反应i加快解析：（1）将反应I和反应III直接加和，所得反应的逆过程即为反应II的热化学方程式，反应II的反应热△H2△H1△H3（551kJmol）297kJmol254kJmol；反应II的热化学方程式为：3SO2g2H2OgSs2H2SO4l△H2254kJmr