ol。（2）反应II是体积减少的放热反应，增大压强平衡向正向移动，硫酸的体积分数增大，故P2P1。（3）由于反应i是SO2被还原的反应，所以反应ii则是SO2被氧化的反应，故反应物增加SO2，生成物增加硫酸，反应方程式为：I22H2OSO2SO424H2I。（4）①B是A的对比实验，故B中KI浓度应与A中相同。即a04。②A、B、C实验现象可知，A单独KI可以催化SO2歧化反应；C单独硫酸不能催化SO2歧化；B有硫酸存在下，KI催化SO2歧化能力加强。③溶液中存在I2，发生反应ii，生成硫酸，硫酸可以加强I的催化能力，故实验D的反应速率大于实验A的反应速率。
28．16分
1①2KM
O416HCl2M
Cl22KCl5Cl2↑8H2O
②
③Cl22OHClClOH2O
2①iFe34FeO4220H4Fe33O2↑10H2O
ii排除ClO的干扰
②溶液的酸碱性不同
③理由：FeO42在过量酸的作用下完全转化为Fe3和O2，溶液浅紫色一定是M
O4的颜色
方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色解析：（1）①根据题目的信息可知该反应为高锰酸钾将盐酸氧化生成Cl2和M
Cl2，反应方程式为2KM
O416HCl2KCl2M
Cl25Cl2↑8H2O。②浓盐酸易挥发，Cl2中混有一定量的HCl，从而消耗C中的KOH，故B装置为吸收Cl2中HCl，通常用饱和NaCl溶液进行吸收。③Cl2在碱性条件下易发生歧化反应，故除主要反应外，还有Cl2的歧化反应，
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fCl22KOHKClKClOH2O。（2）I①Fe3与SCN作用生成血红色物质，a中含有Fe3；K2FeO4在强碱条件下可以
稳定存在，在酸性条件下，可能将水氧化，本身被还原成Fe3，4K2FeO410H2SO42Fe2SO434K2SO410H2O。
II原溶液中含有ClO强氧化性物质，因此用KOH溶液洗涤的K2FeO4晶体的目的是除去晶体表面含有的ClO，防止干扰实验。
②在制备实验中，Cl2将FeOH3氧化成FeO42，说明在碱性条件下，Cl2的氧化性大于FeO42，而在酸性条件下，FeO42又将Cl氧化成Cl2，说明溶液的酸碱性，可以影响物质的氧化性强弱。
③由于FeO42和M
O4的颜色相似，因此不能说明溶液变为浅紫色是因为生成M
O4所致，同时溶液中溶解氧，Fe3等是否能将M
2氧化均未排除。因此需设计空白试验进行排除，如向M
SO4溶液中滴加硫酸和硫酸铁溶液，溶液不变浅紫色，证明在此条件下，溶解氧和Fe3均不能讲M
2氧化成M
O4。
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