CH2CHClCH2Cl（4）NaOH，H2O
ClCH2CHOHCH2Cl
（5）HOCH2CHOHCH2OH
CH2CHCHO2H2O
（6）取代反应
（7）
（8）氧化
3∶1
26．（13分）
（1）研磨、加热（2）①＜②核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S
（3）2Ca5PO43F10H2SO45H2O
10CaSO405H2O6H3PO42HF↑
（4）80℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低
（5）CaSO4微溶
BaCO3
SO
24

2H3PO4
BaSO4CO2↑H2O2H2PO4
9
f（6）0049bca
27．（12分）（1）3SO2g2H2Og2H2SO4lSsΔH2254kJmol1（2）反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大（3）SO2SO424H（4）①04②I是SO2歧化反应的催化剂，H单独存在时不具有催化作用，但H可以加快歧化反应速
率③反应ii比i快；D中由反应ii产生的H使反应i加快
28．（16分）（1）①2KM
O416HCl2M
Cl22KCl5Cl2↑8H2O
②③Cl22OHClClOH2O（2）①iFe34FeO4220H4Fe33O2↑10H2Oii排除ClO的干扰②溶液的酸碱性不同③理由：FeO42在过量酸的作用下完全转化为Fe3和O2，溶液浅紫色一定是M
O4的颜色方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色
10
f6．B解析：甲醇制氢产生新物质，属于化学变化，A选项不符合题意；氘、氚发生核裂变没有新物质生成，是物理变化，B选项符合题意；偏二甲肼燃烧生成新物质CO2、H2O、N2，属于化学变化，C选项不符合题意；可燃冰作为能源，生成新物质，属于化学变化，D选项不符合题意。
7．D解析：由示意图可知反应原料CH4和CO2完全转化为CH3COOH，故生成CH3COOH总反应的原子利用率为100，A正确；由甲烷和乙酸的结构可知：CH4→CH3COOH过程中，有CH键发生断裂，B正确；由示意图可知①的能量高于②的，且②出现C一C键，故①→②放出能量并形成了C一C键，C正确；催化剂在反应中只能改变化学反应速率，不能使化学平衡的移动，即不能改变反应物的平衡转化率，D错误。
8．A解析：酯化反应的反应原理是“酸脱羟基，醇脱氢”，该反应应
为C17H35COOHC2H518OH
C17H35CO18OC2H5H2O，A错误；氨水为弱电解质，在
水中不能完全电离，电离方程式正确，B正确；Na和C1形成离子键的过程中Na失去一个
电子形成Na，Cl得到一个电子行政Cl，Na和Cl的电子式分别为Na、
，C正确；
电解精炼铜的过程中，阴极上Cu2得到电子生成Cu，D正确。9．C解析：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色，变为红褐色时氢氧化亚铁、r