___2I－
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱
和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液
中）
序号
A
试剂组成04molL－1KI
B
C
D
amolL－1KI
02molL－102molL－1KI
02molL－1H2SO4
00002molI2
H2SO4实验现象溶液变黄，一段溶液变黄，出现无明显现象
溶液由棕褐色很
时间后出现浑浑浊较A快
快褪色，变成黄
浊
色，出现浑浊较
A快
6
f①B是A的对比实验，则a__________。②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。28．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为M
2）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有
3Cl22FeOH310KOH
2K2FeO46KCl8H2O，另外还有________________。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含
有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得
到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一
定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是
________________。
②根据
K2FeO4
的制备实验得出：氧化性
Cl2________
FeO
24
（填“＞”或“＜”），而
方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO24的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
7
f③资料表明，酸性溶液中的氧化性
FeO24

＞
M
O
4
，验证实验如下：将溶液
b
滴
入M
SO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧
化性
FeO
24

＞
M
O
4
。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由
或方案：________________。
8
f6．B
7．D
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合参考答案（北京卷）
8．A
9．C
10．B
11．C
12．D
25．（17分）（1）烯烃
（2）CH2CHCH3Cl2
CH2CHCH2ClHCl
（3）HOr