应的平衡常数K＝
2＋2＋2＋2＋2＋2＋
cS
202201022，故D项正确。此题也是新情景，考查平衡移动原理cPb2
以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要基础扎实的同学都能顺利作答。【答案】D
（2011天津卷）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2g＋NO2gSO3g＋NOg达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得
出的正确结论是
A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量D△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【解析】这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反
f应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。【答案】D
（2011重庆卷）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是
A．CO2g＋2NH3gB．CO2g＋H2gC．CH3CH2OHg
CONH22s＋H2Og；COg＋H2Og；△H＞0
△H＜0
CH2CH2g＋H2Og；
△H＞0△H＜0
D．2C6H5CH2CH3g＋O2g
2C6H5CHCH2g＋2H2Og；
【解析】本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2＞T1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P1＞P2；反应A是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，所以A正确；反应B是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合；反应C是一个体积增大的、吸热的可逆反应，同样分析也均不符合；反应D是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合。【答案】A
（2011海南卷）对于可逆反应I2（g）开始反应，下列说法正确的是AH2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为21
，在温度一定下由H2（g）和
r