Pb（aq）H2O（l）
2－2＋
2－
2PbCrO4（s）2H（aq）
＋
ΔH0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
【解析】由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式K
c2HcCr2O7c2Pb2
＋
2
可知K应该减小，A正确；pH
2－
增大溶液碱性增强，会中和溶液中H，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr2O7的转化率会增大，B不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C错误；增大反应物Pb的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O7的物质的量会减小，D不正确。【答案】A（2011北京卷）已知反应：2CH3COCH3l
催化剂
2－2＋
CH3COCH2COHCH32l。取等量CH3COCH3，
分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是
fAb代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B反应进行到20mi
末，H3COCH3的
v0C1v20C
0C1
20C
C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y0到Y0113，CH3COCH2COHCH32的
【解析】温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y－t曲线，A不正确；根据图像温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C不正确；当反应进行到反应进行到20mi
时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应
的转化分数，这说明b曲线即20℃时对应的反应速率快，所以
，B不正确；
根据图像可以看出当反应进行到66mi
时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0113，这说明此时生成的CH3COCH2COHCH32一样多，所以从Y0到Y0113，CH3COCH2COHCH32的

0C1
20C，即选项D正确。
【答案】D
（2011福建卷）25℃时，在含有Pb、S
的某溶液中，加入过量金属锡S
，发生反应：S
s＋Pbaq示。
2＋
2＋
2＋
S
aq＋Pbs，体系中cPb和cS
变化关系如下图所
2＋
2＋
2＋
f下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，cPb增大B．往平衡体系中加入少量S
NO32固体后，cPb变小C．升高温度，平衡体系中cPb增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝22【解析】由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，cPb不变；往平衡体系中加入少量S
NO32固体后，平衡向左移动，cPb变大；升高温度，平衡体系中cPb增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H0；25℃时，该反r