专题10化学反应速率与化学平衡
（2011江苏卷）下列说法正确的是A一定温度下，反应MgCl21＝Mg1＋Cl2g的B水解反应NH4＋H2O
＋＋
△H＞0
△S＞0
NH3H2O＋H达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑加入M
O2或升高温度都能加快O2的生成速率【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。B水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。C铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。D升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。【答案】AD
（2011江苏卷）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：COg＋H2OgCO2＋H2g
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）反应时间mi
0t1t2下列说法正确的是A反应在t1mi
内的平均速率为vH2＝040t1molLmi
－1－1

COmol120080
H2Omol060
020
B保持其他条件不变，起始时向容器中充入060molCO和120molH2O，到达平衡时，
CO2＝040mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入020molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800℃，上述反应平衡常数为064，则正反应为吸热反应【解析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A反应在t1mi
内的平均速率应该是t1mi
内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质
f的量的变化与t1的比值。B因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入060molCO和120molH2O，似乎与起始时向容器中充入060molH2O和120molCO效果是一致的，到达平衡时，
CO2＝040mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入020molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为064，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。【答案】BC
（2011安徽卷）电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄PbCrO4：Cr2O7（aq）2r