：PbO2＋SO4＋4H＋2ePbSO4＋2H2O；从正极反应或电池的总反应可知H2SO4参加了反应，H转变成H2O，所以溶液pH增大；原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电流方向与电子移动方向相反，从正极沿导线流向负极。【答案】1Pb2PbO2＋SO4＋4H＋2ePbSO4＋2H2O3增大4负5正负
2－＋－2－＋－＋＋
15氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电
f极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
1氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________，在导线中电子移动方向为________用a、b表示。2负极反应式为___________________________________。3电极表面镀铂粉的原因为___________________________________________________________________________________。4该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：△Ⅰ2Li＋H22LiHⅡLiH＋H2OLiOH＋H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。②已知LiH固体密度为082gcm。用锂吸收224L标准状况H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为________mol。【解析】本题考查电化学知识。1原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2＋O22H2O，其中H2从零价升至＋1价，失去电子，即电子从a流向b。2负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH。3铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。4Ⅰ中Li从零价升至＋1价，作还原剂。Ⅱ中H2O的H从＋1价降至H2中的零价，作氧化剂。由反应Ⅰ，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V＝mρ＝20×79082×10L＝19268×10L，则VLiHVH2＝19268×10
－3－33＋－3
L224L＝11163＝860×10。20molLiH可生成20molH2，实际参加反应的H2为
－4
20×80＝16mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2可转移32mol的电子。
f【答案】1由化学能转变为电能由a到b合理表达形式均可22H2＋4OH－4e4H2O或H2＋2OH－2e2H2O3增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率4①LiH2O②11163或860×10
－4－－－－
③32
fr