第四章第2节化学电源化学电池
化学电池是将________能变成________能的装置。1．化学电池的分类
化学电池
电池（普通锌锰电池、碱性锌锰电池）电池（铅蓄电池）电池（氢氧燃料电池）
2．优点1化学电池的____________________较高，供能稳定可靠。2可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。3使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。3．判断电池优劣的主要标准1比能量：即单位质量或单位体积所能________的多少，单位是Whkg或WhL。2比功率：即单位质量或单位体积所能________的大小，单位是Wkg或WL。3电池的________的长短。4．化学电池回收利用废旧电池中含________和________等有害物质，应回收利用，既减少污染，又节约资源。化学电1．一次二次燃料2．1能量转换效率3．1输出电能2输出功率3可储存时间4．重金属酸碱要点二一次电池一次电池的电解质溶液制成________，不流动，也叫做干电池。1．特点一次电池不能充电，不能反复使用。2．常见的一次电池种类特点
碱性锌锰电池
银锌电池
基本构造
负极：________正极：________电解质：________
负极：________正极：________电解质：________
工作
负极反应
____________________
Z
＋2OH－2eZ
OH2
－
－
f原理
正极反应总反应
2M
O2＋2H2O＋2eZ
OH2
－
2M
OOH＋
Ag2O＋H2O＋2e2Ag＋2OH
－
－
Z
＋2M
O2＋2H2O2M
OOH＋2Z
OH2
Ag2O＋Z
＋H2OZ
OH2＋2Ag
性能与适用范围
比能量和可储存时间比普通锌锰电池均有提高，适用于________和________
比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜________________________
胶状－－2．Z
M
O2KOHZ
Ag2OKOHZ
＋2OH－2eZ
OH2大电流连续放电小电流连续放电要点三二次电池放电后可以再________使活性物质获得再生，又称________或________。1．铅蓄电池的构造负极：________，正极：________，电解质溶液：______溶液。2．铅蓄电池的工作原理1放电时：负极：________________________________________________________________________；＋2－－正极：PbO2s＋4Haq＋SO4aq＋2ePbSO4s＋2H2Ol；总反应：Pbs＋PbO2s＋2H2SO4aq2PbSO4s＋2H2Ol。2充电时：铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆过程阴极：________________________________________________________________________；－＋2－阳极：PbSO4s＋2H2Ol－2ePbO2s＋4Haq＋SO4aq；总反应：2PbSO4s＋2H2OlPbs＋PbO2s＋2H2SO4aq。上述充放电反应可写成一个可逆反应方程式：放电Pbs＋PbO2s＋2H2SO4aq充电2PbSO4s＋2H2Or