为：C4H10－26e
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＋13O4CO2＋5H2O。【答案】B12．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反
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应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole
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②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－8eCO3＋7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e4OH④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②C．①④B．①③D．③④
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【解析】CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4CO2，严格讲生成的CO2还会与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4＋10OH－8eCO3＋7H2O，1molCH4参加反应有8mole发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e4OH。虽然正极产生OH，负极消耗OH，但从总反应CH4＋2O2＋2KOHK2CO3＋3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的pH不断下降，故①②正确，③④错误。【答案】A13．2014新课标全国卷Ⅱ2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是．．
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fA．a为电池的正极B．电池充电反应为LiM
2O4Li1－xM
2O4＋xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li从b向a迁移【解析】图示所给出的是原电池装置。A由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确。B电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确。C放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是M
元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确。D放电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极a极迁移，故正确。【答案】C14．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质为稀硫酸，工作放电时该电池的总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：1铅蓄电池的负极材料是________。2工作时，正极反应为_________________________________。3工作时，电解质溶液的pH________填“增大”、“减小”或“不变”。4工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。5电流方向从________极流向________极。【解析】铅蓄电池工作时，起原电池作用，题中各小题概括叙述了铅蓄电池放电时所涉及的各个方面。根据原电池原理，负极发生氧化反应，元素化合价升高，所以Pb为负极；正极发生还原反应，元素化合价降低，从总反应式可知，PbO2是氧化剂，即正极反应r