反应中的还原剂是FeS2；（3）依据①②③④的离子方程式，分析判断最终的生成物为硫酸亚铁和硫酸，故答案为：FeSO4H2SO4【点评】本题考查了氧化还原反应的电荷守恒、原子守恒的应用，氧化还原反应概念的分析判断，掌握特征变化、分析反应实质，判断概念的由来．
19．（12分）（2015秋启东市校级月考）生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．A．酸性B．碱性C．强氧化性D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉的化学方程式：2Cl22Ca（OH）CaCl2Ca（ClO）22H2O．（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2SO2H2OCaSO3↓2HClO．你认为该同学的说法是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），请说明理由因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙．（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO34HCl2ClO2↑Cl2↑2NaCl2H2O，当转移02mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为02mol．【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】氧化还原反应专题；卤族元素．【分析】（1）漂白粉的成分为CaCl2、Ca（ClO）2，具有强氧化性的是Ca（ClO）2；（2）取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，已知石蕊试液遇到碱性溶液会变蓝色；
f（3）氯气与石灰乳Ca（OH）2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（4）次氯酸具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应；（5）反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，化合价由1价升高到0价．【解答】解：（1）漂白粉的成分为CaCl2、Ca（ClO）2，具有强氧化性的是Ca（ClO）2，即漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；故答案为：Ca（ClO）2；（2）取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，已知石蕊试液遇到碱性溶液会变蓝色，说明具有碱性和氧化性，故答案为：BC；（3）氯气与石灰乳Ca（OH）次氯酸钙和水，其反应的方程式为：2Cl22Ca2反应生成氯化钙、（OH）CaCl2Ca（ClO）22H2O；故答案为：2Cl22Ca（OH）CaCl2Ca（ClO）22H2O；（4）r