是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．【解答】解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，（1）由以上分析可知，A为Na，F为FeCl2，H为Fe（OH）3，故答案为：Na；FeCl2；Fe（OH）3；（2）反应①是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，化学方程式为：2Na2H2O2NaOHH2↑，
f反应③是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al2OH2H2O2AlO23H2↑，


反应⑥氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，离子方程式为：Fe33OHFe

（OH）3↓，故答案为：2Na2H2O2NaOHH2↑；2Al2OH2H2O2AlO23H2↑；Fe33OHFe（OH）

3↓；
（3）反应②式氢气与氯气反应生成氯化氢，呈苍白色火焰，HCl与空气中水蒸气结合呈白雾，故答案为：BD．【点评】本题是考查物质推断与性质、常用化学用语，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．
18．（10分）（2015秋启东市校级月考）煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：①2FeS27O22H2O②4Fe2O24H③FeS22Fe3④2S3O22H2O4H2Fe24Fe33Fe22S；4H2．4SO42

；
2H2O；
已知：FeS2中的铁元素为2价．回答下列问题：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．（2）反应③的还原剂是FeS2．
（3）观察上述反应，FeS2最终转化为FeSO4H2SO4从煤炭中分离出来．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）依据离子方程式的电荷守恒和原子守恒书写判断产物；（2）还原剂是元素化合价反应后升高，结合化合价变化分析判断；（3）依据四个反应分析判断产物；
f【解答】解：（1）依据离子方程式的电荷守恒和原子守恒书写判断产物；反应①中为4SO42

，②反应中为2H2O，

故答案为：4SO42，2H2O；（2）还原剂是元素化合价反应后升高，反应③中硫元素化合价从1价变化为0价，所以r