次氯酸具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，则反应后不可能生成亚硫酸钙，应生成硫酸钙，故答案为：不正确；因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙；（5）反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，化合价由1价升高到0价，当转移02mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为为02mol，故答案为：02mol．【点评】本题考查漂白粉的成分、性质及制备、氧化还原反应，注意利用信息提供的反应物与生成物书写反应以及把握电子转移的计算方法，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
20．（12分）（2015秋启东市校级月考）实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为浓盐酸．（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是M
Cl2Cl2↑2H2O．（3）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水．M
O24HCl（浓）
（4）装置E的作用是安全瓶，防止倒吸．
f（5）装置C的作用是干燥氯气．（6）装置F中发生反应的化学方程式是2NaOHCl2NaClNaClOH2O．
【考点】氯气的实验室制法．【专题】气体的制备与性质检验类实验．【分析】（1）实验室制备氯气用的原料为浓盐酸与二氧化锰；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（3）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，结合氯化氢、氯气的溶解性选择合适的除杂剂；（4）氯气与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，容易发生倒吸，装置E作用是防止倒吸的发生；（5）从B中出来的氯气含有水蒸气，进入D装置前应进行干燥；（6）氯气有毒，装置F中盛有氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】解：（1）实验室制备氯气用的原料为浓盐酸与二氧化锰，所以分液漏斗中为浓盐酸；故答案为：浓盐酸；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：M
O24HCl（浓）M
Cl2Cl2↑2H2O；M
Cl2Cl2↑2H2O；
故答案为：M
O24HCl（浓）
（3）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故答案为：饱和食盐水；（4）氯气与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，容易发生倒吸，装置E作用作为安全瓶，防止倒吸的发生；故答案为：安全r