设计意图】通过学生对学习目标和重难点的诵读，对本节课的学习内容再次明
确。
【知识链接】
1、举例说明什么是弱电解质？
2、写出硫酸、碳酸、氢氧化铁、碳酸氢钠、硫酸氢钠在水溶液中以及
硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式。
【设计意图】通过第一学习小组的板书和展示，强化强弱电解质的概念以及电离
方程式的书写要求，温故知新，为新知识的学习做好铺垫。
【学习过程】
一、弱电解质的电离
1、弱电解质在水溶液中的电离有哪些特点？
2、分析一元弱酸（设化学式为HA）的电离过程，完成下表。
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
cH
cA
cHA
HA初溶于水时
达到化学平衡前
达到电离平衡时
3、画出弱电解质电离过程中速率时间图像，根据图像说说弱电解质电离平衡建立的过程。
4、电离平衡的含义是。
5、电离平衡的特征：【练习1】：下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）
A、电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B、电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C、电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D、电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
【设计意图】通过第二学习小组的板书和展示交流，利用对比法和图像法使学生
掌握弱电解质的电离平衡是动态平衡的概念理解电离平衡的特点，引导学生在“电离平衡”
和“化学平衡”之间建立联系。
二、影响电离平衡的因素
1、内因：_____________
_______
2、外因：①温度，升高温度，电离平衡向________方向移动
f②浓度，稀释溶液，______弱电解质的电离填“促进”或”抑制”③同离子效应，在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质，电离平衡向_______方向移动④化学反应，加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡向______方向移动【练习2】以01molL的CH3COOH的电离为例，完成下表
条件改变升温
平衡移动
cH
cCH3COO
cCH3COOH
加水
加冰醋酸
加醋酸钠固体
通HCl气体
加NaOH溶液
锌粒
【设计意图】通过第三学习小组的板书和展示，掌握影响弱电解质电
离平衡的因素。
三、电离平衡常数
1、概念：
2、意义：
3、数学表达式：对于一元弱酸HA对于一元弱碱BOH
HAK___________________________BOHK_________________________
多元弱酸、多元弱碱的电离常数：
H2CO3
HHCO31
HCO3
HCO32（2）
K1_________________________
K2__________________________
注意：对于多元弱酸来说，由于第一步电离产生的H对第二步电离起r