电子，成为正离子进入溶液，使金属
f的电极电位代数值减小；③当非金属离子浓度减小时，非金属将比较容易得到电子，成为负离子进人溶液，使非金属的电极电位代数值增大。（五）、电极电位的应用电极电位主要有以下几方面的应用：（1）计算原电池的电动势：在原电池中，电极电位数值较大的电极是正极，电极电位代数值较小的电极为负极。原电池的电动势为正极的电极电位减去负值的电极电位。E电池E正E负
（2）比较氧化剂和还原剂的相对强弱：随着E（）的代数值增大，电对中氧化态物质的氧化性增强，而相应的还原态物质的还原性减弱。（3）判断氧化还原反应进行的方向E（）电池0氧化反应（指正向）能自发进行；E（）电池0不能自发进行，逆反应才能自发进行；E（）电池0，平衡状态。2、电解直流电通过电解液电解质的溶液或熔融液，在电极上将发生氧化还原反应，这种由外加电流迫使化学反应沿着人们希望的方向而非自发方向进行的电化学变化过程叫做电解。这种借助于电流引起化学变化的装置，也就是将电能转变成化学能的装置叫做电解池或电解槽。电解池中，和直流电源的负极相连接的极叫阴极，和直流电源的正极相连接的极叫做阳极。电子从阴极进入电解池，从阳极离开而回到电源。在电解池内是离子导电，并无电子流过。在阴极上电子过剩，在阳极上电子缺少。因此，电解液中的正离子阳离子移向阴极，在阴极上和电子结合进行还原反应而放电；负离子阴离子移
f向阳极，在阳极上给出电子进行氧化反应而放电在电解中，得到电子或失去电子的过程
都叫做放电。这样就发生了电解。左图为电解装置示意图。若用铂作电极，对NaOH或KoH的水溶液实施电解时，溶液中H离子向带负电的阴极移动，并在阴极放电，析出氢气；而溶液中的OH离子向带正电的阳极移动，并在阳极放电，析出氧气。在电解池的阴极上发生的总是还原反应，而在电解池的阳极上发生的总是氧化反应。电解NaH或KOH水溶液的实质是对H20的电解，NaH或KOH在这里只是起了导电的作用。电解水的反应为：
电极上放电反应的一般规律是：（1）用石墨作电极，电解氯化物、溴化物、碳化物、硫化物时，在阳极一般得到卤素或硫，电解在位于氢后面的不活泼金属的盐溶液时，在阴极上得到相应金属。（2）用石墨作电极，电极含氧酸盐的溶液时，在阳极上一般得到氧，电解很活泼金属的盐溶液时，在阴极上得到氢。
f（3）用金属镍作电极，阳极得到镍离子，阴极得到镍3、有机化学（一）、有机r