性电极。惰性电极是一种能够导电而不参加电极反应的电极。一般选用铂或石墨作为惰性电极。例如氢锌原电池可写作（）Z

fZ
2HH2（Pt），若需要强调有关溶液的浓度（或气态物质的分压）则应在电池符号中标明有关物质的浓度（或分压），例如：（）（Pt）H2100kPaH1moldm3Cu21moldm3Cu二原电池的电动势将原电池接入回路中，原电池即能作为电源产生电流，表明原电池的两极间存在一个电位差，亦即原电池的电动势，一般用E电池来表示。原电池中电动势总是等于正极电位与负极电位之差（EE）三标准电极电位当指定电极中与电极反应有关的所有物项都处于热力学规定的标准状态时，该电极即为标准电极，其电极电位即为标准电极电位，用符号E㈠来表示。标准电极电位表示了各种电极在标准状况下氧化还原能力的强弱，标准电极电位越负，表示该电对中的还原态物质是越强的还原剂，标准电极电位越正，表示电对中的氧化态物质是越强的氧化剂。在使用标准电极电位表时应注意。
以上各种情况下的E㈠是相同的。（四）影响电极电位的因素影响电极电位的因素主要有下列几种：（1）电极材料（2）溶液中有关离子的浓度（或气态物质的分压）（3）温度通常试验是在室温（如不指明，则为298k）下进行的，所以对某一种指定的电极来说，有关离子浓度的改变往往是影响电极电位的主要因素。下面我们介绍298k时电极电位与浓度的关系式能斯特方程式
f对于任一电极反应：
式中，EM
M电极电位，EM
M标准电极电位，
电极反应中得失的电子数，还原态物质在水溶液中的相对浓度，或相对分压氧化态物质在水溶液中的相对浓度，或相对分压从能斯特方程式可知，氧化态物质浓度增大或还原态物质浓度减小，都会使电极电位值增大。反之，电极电位值减小。
在应用能斯特方程式进行有关计算时，必须注意以下几点：
f在这电极反应中H是与氧化态物质M
O4同处一边的，故H的相对浓度在能斯特方程式中按氧化态处理。而H2O的相对浓度不必写入能斯特方程中，因为在稀溶液中反应，H2O的相对浓度变化很小，可看作常数。下面举两个例子来说明如何应用能斯特方程式计算电极电位。例1计算在298k时，锌浸在0001m0ldm3的硫酸锌溶液中的电极电位。
例2、计算298k时，在OH离子浓度为010m0ldm3的溶液中氧的电极电位（已知Po2100kPa）
从以上两个例子中可以看到：①离子浓度对电极电位有影响，但在通常情况下影响不大；②当金属离子浓度减小时，金属将比较容易失去r