关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题的关键是明确晶体的组成微粒，然后灵活运用即可。5．A【解析】试题分析：A．由三种同素异形体的结构及相互转化的温度关系可知：将铁加热到1500°C分别急速冷却得到δFe；缓慢冷却得到γFe，温度不同，得到的晶体类型不相同，错误。B．αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个，分别位于Fe原子的上、下、前、后、左、右六个方向，正确。C．若δFe晶胞边长为acm，δFe晶胞中含有2个Fe原子，αFe晶胞边长为bcm，αFe晶胞中含有1个Fe原子。则两种晶体密度比为（
2563：a）NA
（
56b3）2b3：a3。正确。D．有晶胞结构示意图可知：在δFe晶体中与每个铁原子等NA
距离且最近的铁原子有8个，正确。考点：考查铁的三种同素异形体的结构与性质的知识。6．B
f【解析】试题分析：由晶体结构示意图可知：这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为14÷（146）×10070因此选项是B。考点：考查纳米材料的结构的知识。7．AB【解析】A中均为金属晶体，熔点高低，决定于金属键的强弱，由Li到Cs原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低；B中均为离子晶体，由于钠离子到铯离子半径逐渐增大，与氯离子间的作用减弱，熔点也逐渐降低，C为卤族单质，属分子晶体，熔沸点取决于范德华力的大小，而组成、结构相似的物质相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高；D为原子晶体，熔点的高低取决于共价键的强弱，而共价键的强弱又与原子晶体中原子的半径成反比。8．C【解析】试题分析：A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体，由于物质的微粒结构改变，所以发生的是化学变化，错误；B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有不同的物理性质和化学性质，错误；C．在CO2的原子晶体中每个C原子周围结合4个O原子每个O原子跟两个C原子相结合，正确；D．CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，由于物质的结构不同，性质不同，因此实际上是两种不同的物质，错误。考点：考查物质的晶体结构和性质的知识。9．C【解析】试题分析：根据构成晶体的微粒确定晶体类型，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴阳离子。A．磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，故A错r