误；B．单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，白磷的构成微粒是分子，属于分子晶体，但是氯化铝属于共价化合物，构成微粒是氯化铝分子，所以属于分子晶体，故B不正确；C．金刚石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故C正确；D．铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，
f属于分子晶体，故D错误；考点：原子晶体、离子晶体、分子晶体点评：本题考查了晶体类型的判断，明确晶体的构成微粒是解本题关键，注意尿素、氯化铝属于分子晶体，为易错点。10．D【解析】正确答案：D，La为12×16＋2×123；Ni为18×12＋615，所以化学式为LaNi5，选D。11．B【解析】试题分析：B项：顺序应为，金刚石纯铁生铁钠，故错。故选B。考点：熔点硬度晶格能点评：本题考查的是熔点、硬度、晶格能的相关知识，需要注意的是合金的熔点会低于各组成成分的熔点。12．D【解析】试题分析：物质都是由元素组成的，而元素大部分都有同位素。元素在形成物质，化学键的成键方式不同，同一元素可以形成不同的单质，大部分物质都是由有机物组成的，而有机物大部分都存在同分异构现象，这些均是形成物质世界多样性的原因，答案选D。考点：考查物质多样性原因的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，注意相关知识的积累和总结。13．A【解析】试题分析：A．分子晶体的构成微粒是分子，在分子之间中一定存在分子间作用力，但是如果构成物质的分子是单原子分子，则分子内就不存在共价键，正确。B．含有极性键的分子可能是碱性分子，也可能是非极性分子，错误。C．含有金属离子的晶体可能是金属晶体，也可能是离子晶体，错误。D．元素的非金属性强，但是其单质的活泼活动性不一定强，这个与原子之间的作用力的强弱有关。如元素的非金属性NP，但是氮气不如白磷或红磷活泼。错误。考点：考查物质结构的知识。14．A
f【解析】试题分析：A元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性ClSP，所以稳定性HCl＞H2S＞PH3，正确。B．SiO2晶体是原子晶体，原子之间通过共价键结合，熔化时断裂的是是共价键；而CO2晶体是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，熔化时破坏的是分子间作用力，与物质分子内的共价键无关，错误。C．Mg金属性很强，MgCl2是离子化合物，要电解熔融MgCl2来制取金属镁；而AlCl3是共r