属于哪种类型的晶体？简述理由。23．短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变
f化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是________周期____________族。（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_____________。（3）在C分子中，Y原子的杂化方式为原子基态电子排布式是，与Y原子同主族在第四周期的元素。
（4）NaCl的晶体结构如右上图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为X
（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl换为O2，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为。
24．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；1molB2A4分子中含__________molσ键。（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。
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f参考答案
1．D
f【解析】A中属于金属晶体，在最外层电子数相同的条件下，离子半径越大，其熔沸点越低，正确；B是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，正确。C中金刚石、晶体Si是原子晶体，原子半径越大，其熔沸点越低，正确；D也是分子晶体，但HF因分子间形成氢键，其熔沸点反常升高，故其顺序应为HF＞HI＞HBr＞HCl，错误。2．C【解析】3．B【解析】A中HCl是分子晶体，KCl是离子晶体；B中冰和干冰都是分子晶体；C中Na是金属晶体，Na2O是离子晶体；D中CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。4．B【解析】试题分析：化学式能真实表示物质分子组成，说明该物质形成的晶体类型应该是分子晶体，据此可知选项B正确。AC是离子晶体，D是原子晶体，不存在分子，答案选B。考点：考查晶体组成的有r