，B选项错误；
稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C选项错误；相同浓度的
一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。
答案：A
7．25℃时，关于①01molL－1的NH4Cl溶液②01molL－1的NaOH溶液，下列
叙述正确的是
cA．若向①中加适量水，溶液中c
－
＋的值减小
4
B．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大
C．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动
D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的cNH3H2OcNa＋
解析：加水促进NH＋4水解，
Cl－不变，
NH＋4减小，而

－
c
＋4
＝c
－
＋，故随着
4
学习K12教育word版本
f学习K12教育word版本
c溶液的稀释，c
－
＋逐渐增大，A项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH
4
是强电解质，故①和②均稀释100倍时，②的pH变化大，B项错误；01molL－1的NaOH
溶液加水稀释时，溶液中cOH－减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向
移动，C项正确；由溶液中电荷守恒可得：cCl－＋cOH－＝cH＋＋cNH＋4＋cNa＋，由物料守恒可知cCl－＝cNH3H2O＋cNH＋4，因pH＝7，故cOH－＝cH＋，三式联立可得cNa＋＝cNH3H2O，D项错误。
答案：C
8．常温下，浓度均为01molL－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
88
97
116
103
下列说法正确的是
A．四种溶液中，水的电离程度①②④③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，cNa＋＝cCO23－＋cHCO－3＋cH2CO3
解析：A该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水
解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③④②①，A错误；BNa2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO23－、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C醋酸的酸性强于次氯
酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错误；D根据物料守恒，Na2CO3溶液中，cNa＋＝2cCO23－＋2cHCO－3＋2cH2CO3，D错误。
答案：B
9．有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是
A．相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的cH＋与后者的cOH－一定相等
B．等浓度、等体积的HA与NaA混合，溶液一定呈酸性
C．HA和BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为cA－cB＋cOH－cH＋
D．室温下，向1mLpH＝1的HA溶液中加水至10mL，则所得溶液中水电离出的cH
＋≤10×10－12molL－1
解r