液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3
3COO-+H+
ΔH10K1=175×10-5
CH3COO-+H2
3COOH+OH-
ΔH20K2=571×10-10
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是
A.混合溶液pH7
B.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小C.调节混合溶液的pH至中性,则此时溶液中cNa+=cCH3COO-
D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,
cCH3COO-减小解析:通过比较K1、K2的大小可见醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度。A选项,
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液呈酸性,故A不正确;
B选项,升温促进弱电解质的电离和盐的水解,对混合溶液进行微热,K1,K2都增大,故B错误;C选项,根据电荷守恒式cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-,溶液呈中性时cH+=cOH-,所以溶液中cNa+=cCH3COO-,故C正确;D选项,温度不变,若在混合溶液
学习K12教育word版本
f学习K12教育word版本
中加入少量NaOH固体,促进醋酸的电离而抑制醋酸根的水解,cCH3COO-增大,故D错误。
答案:C
5.已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH+4、H+四种离子,下列说法不正确的是A.若溶液中cNH+4=cCl-,则该溶液一定显中性B.若溶液中cNH+4cCl-cOH-cH+,则溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC.若溶液中cCl-cNH+4cH+cOH-,则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl
和HCl
D.若溶液中cCl-cH+cNH+4cOH-,则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl解析:A项,若溶液中cNH+4=cCl-,由电荷守恒知cOH-=cH+,则该溶液一定
显中性;B项,溶液呈碱性,溶质只能是NH4Cl和NH3H2O;C项,溶液呈酸性,溶质可能含
有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl;D项,若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl,则cCl-cNH+4cH+cOH-,错误。
答案:D
6.25℃时浓度都是1molL-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7
且溶液中cX-=1molL-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是
A.电离平衡常数KBOH小于KHY
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数,溶液pH变化:BX等于BY
D.将浓度均为1molL-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY
解析:由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,AY
为强碱弱酸盐。1molL-1BY溶液的pH=6,说明电离平衡常数KBOHKHY,A选项正
确;AY为强碱弱酸盐,水溶液显碱性,所以AY溶液的pH大于BY溶液的pHr