析：选项A，无法确定HA和BOH是否是强酸或强碱，无法比较H＋和OH－浓度。选项B，
若A－的水解能力大于HA的电离能力，溶液呈碱性。选项C，根据电荷守恒有：cA－＋cOH
－＝cB＋＋cH＋，若cA－cB＋，则有cH＋cOH－。选项D，假设HA为强酸，稀释
后cH＋＝001molL－1，H2O电离出cH＋＝10×10－12molL－1，HA若是弱酸，则cH＋10×10－2molL－1，故由H2O电离出的cH＋≤10×10－12molL－1。
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答案：D10．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是cNa＋＋cH＋＝cCH3COO－＋cOH－C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则cCH3COO－＋cCH3COOH＝cNa＋解析：A项，pH7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1c2V2，错误；B项，cNa＋＋cH＋＝cCH3COO－＋cOH－符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，cCH3COO－＋cCH3COOH＝cNa＋符合物料守恒，正确。答案：A11．下列浓度关系正确的是A．01molL－1的NH4HSO4溶液中滴加01molL－1的BaOH2溶液至沉淀刚好完全：cNH＋4cOH－cSO24－cH＋B．01molL－1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体336L，所得溶液中：cK＋＋cH＋＝cCO23－＋cHCO－3＋cOH－C．01molL－1的NaOH溶液与02molL－1的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：cHCNcNa＋cCN－cOH－cH＋D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：cNaOHcCH3COONacNaHCO3cNa2CO3解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度大小比较。01molL－1的NH4HSO4溶液中滴加01molL－1的BaOH2溶液至沉淀刚好完全时，发生的离子反应方程式为NH＋4＋H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3H2O＋H2O，所以cOH－cNH＋4，A错误；碳酸根离子带有2个电荷，关系式不符合电荷守恒，B错误；01molL－1的NaOH溶液与02molL－1的HCN溶液等体积混合，发生反应NaOH＋HCNNaCN＋H2O，溶液中NaCN、HCN的浓度都为005molL－1，溶液呈碱性，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故cHCNcNa＋cCN－cOH－cH＋，C正确；醋酸的酸性强于碳酸，水解程度：Na2CO3NaHCO3CH3COONa，所以pH相同时，溶液浓度大小关系为cNaOHcNa2CO3cNaHCO3cCH3COONa，D错误。答案：C12．常温下，用010molL－1KOH溶液滴定1000mL010molL－1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图r