合理部分要点是：①当碳与其他原子连结时，任何两个键之间夹角都为四面体角1095°②碳环中的碳原子都在同一平面内键角与109．５相差越大越不稳定．环丙烷是三角形，夹角是６０°。环中每个碳上的两CC键，不能是１０９°２８’，必须压缩到６０°适应环的几何形状，这些与正常的四面体键角（１０９．５°）的偏差，引起了分子的张力，力图恢复正常键角，这种力称做角张力，这样的环叫做＂张力环＂．张力环和其键角与四面体分子相比是不稳定的，为了减小张力，张力环有生成更稳定的开链化合物的倾向。所以环丙烷不稳定。
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当年Bacyer讨论环张力时，是采取平面结构时的键角，即使碳环中的碳原子在同一平面内，三角形内角和是180°，每个角60°，正五边形的夹角是108°，正五边形的夹角（108°）非常接近四面体的夹角。因此，环戊烷基本上没有张力⑵根据现代共价键概念若以sp轨道成键，其夹角要求应是1095°，碳原子之间的轴和轨道的轴无法在同一条线上，环碳之间只得形成一个弯曲的键（香蕉键），使整个分子像拉紧弓一样，有张力。
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⑶根据量子力学计算碳－碳键键角为１０５5°，HCH键角为１１４°，碳原子间并不连成直线，CC键是弯曲的。
⒉环丁烷和环戊烷的构象电子衍射研究说明，环丁烷四个碳原子不在同一平面上，形如蝴蝶，两＂翼＂上下摆动。
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环戊烷的碳原子在同一平面上，所有的氢都成重叠型，扭转张力很大（约５８KJmol）．因此，避开重叠式构象而采取非平面结构，在能量上有利，非平面结构可以用信封式和半椅式两种作代表。根据实验推断，一取代环戊烷的取代基采取近似平伏的构象的信封式而存在．四个碳原子几乎在同一平面上，而另外一个碳原子伸出平面外，处于平面的上方或下方，它和平面的距离约０．０５
m。
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烧热和非平面结构从上面环丙烷、环丁烷、环戊烷的构象分析得知，除环丙烷外，成环碳原子
都不在同一平面上。Vo
Baeyer当年讨论环的张力和环的碳原子数间的关系时，还不知道环状化合物的空间构象，所以推断环张力，都采取平面结构时的键角。键角与正四面体碳原子的键角1095o，相差越大越不稳定，越接近越稳定。若按拜尔张力学说，六元环按平面结构，已不能说明环己烷比环戊稳定的问题。从热化学实验测得：含碳原子数不同的环烷烃中，每个CH2的燃烧热是不同的．三元环：697；四元环：686；五元环：664；六元环：659．所r