谓燃烧热就是指一摩尔分子燃烧时放出的热量，它的大小反映出分子内能的高低。根据燃烧热数据可看出，从环丙烷到环己烷，每个CH2的燃烧热量逐渐降低，说明环愈小内能愈大，故不稳定。内能高低与成键情况有关。六元环以上的中环和大环，每个CH2的燃烧热差不多等于６６１KJmol，说明大环是稳定的，即无张力。近年来制备了很多大环化合物，它们都是稳定的。经X－射线分析，分子是皱折形，碳原子不在同一平面内，碳原子之间的键角接近正常键角1095o
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§5环己烷的构象5环己烷的构象
在环己烷分子中，碳原子是以sp3杂化，六个碳原子不在同一平面内，碳碳键之间的夹角可以保持１０９．５°，因此很稳定．1环己烷有两种极限构象①一种像椅子故叫椅式．六个碳原子排列在两个平面内，若碳原子１，３，５排列在上面的平面，碳原子２，４，６则排列在下面的平面，两个平面的距离为０．０５
m．图中的对称轴是穿过分子画一直线，分子以它为轴旋转一定角度后，可以获得与原来分子那样的形象，此直线即为该分子的对称轴。②另一种像船叫船式环己烷的CC键可在环不受破裂的范围内旋转，在放置中，船式、椅式可以相互转变。
（2）物理方法测出船式环己烷比椅式能量高２６7KJmol故在常温下环己烷几乎完全以较稳定的椅式构象存在。在椅式中相邻碳原子的键都处于交叉式的位置，稳定。
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在船式中碳原子的键（２，３和５，６）处于全重叠式的位置。由于重叠的氢原子间有斥力（位阻）作用，且船头船尾距离较近，斥力较大．Va
dewaals张力也较大．
在重迭式中，前后两根CC键之间有电子云的斥力，倾向于叉开．因此重迭式的内能较高，交叉式的内能较低，它们之间的内能差是由于键扭转而产生的，故称为扭转张力．（3）直立键（a键）、平伏键（e键）与分子的对称轴平行的键叫直立键或a键（axialbo
d）与直立键形成接近１０９．５°夹角的键，叫平伏键或e键（equatirialbo
d）我们将环己烷中六个碳原子所处的空间看作是一个较厚的平面的话，那么六根CH键是竖立在它的上下，称为直立键，因为英文叫Axialbo
d故称为a键．另外六根CH键横卧在它的四周，称为平伏键，因为英文叫Equatorialbo
d故称为e键．
（4）环己烷各构象之间的能量关系。由椅式转换成另一种椅式，所经过的各种构象椅式能量最低，半椅式的能量最高。
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