价10化学式氧化物
NaOH
AlOH3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4
MgOH2
对应水11酸碱性
强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强
化物
氧化物
酸
的酸
12变化规律
碱性减弱，酸性增强

第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt
（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换
反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物
的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比较：
金属性：Na＞Mg＞Al
非金属性：Si＜P＜S＜Cl
与酸或水反应：从易→难
单质与氢气反应：从难→易
碱性：NaOH＞MgOH2＞AlOH3
氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性含氧酸：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（Ⅱ）同主族比较：
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）
非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）
与酸或水反应：从难→易
单质与氢气反应：从易→难
碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI
（Ⅲ）
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
非金属性：F＞Cl＞Br＞I
还原性失电子能力：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性得电子能力：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性无氧酸：HF＜HCl＜HBr＜HI
比较粒子包括原子、离子半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
f4
1离子键与共价键的比较
键型
离子键
共价键
概念
阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫
键
做共价键
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键元素
活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：
非金属元素之间
NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如r