子（Z个）
原子序数核电荷数质子数原子的核外电子数
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2
2；
③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七
对应表示符号：K
LMNOPQ
3元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。对于原子来说
二、元素周期表
1编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电．子．层．数．相．同．的各元素从左到右排成一横．行．。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最．外．层．电．子．数．相．同．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵．行．。
主族序数＝原子最外层电子数
2结构特点：
核外电子层数
元素种类
第一周期
1
2种元素
短周期第二周期
2
8种元素
周期
第三周期
3
8种元素
元（7个横行）
第四周期
4
18种元素
素（7个周期）
第五周期
5
18种元素
周
长周期第六周期
6
32种元素
期
第七周期
7
未填满（已有26种元素）
表
主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族
副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族
（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族）零族：稀有气体
三、元素周期律
1元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递
增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实．质．是．元．素．原．子．核．外．电．子．排．布．的．周．期．性．变．化．的必然结果。
f3
2同周期元素性质递变规律
第三周期元素
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
1电子排布
电子层数相同，最外层电子数依次增加
2原子半径
原子半径依次减小

3主要化合价
＋1
＋2
＋3
＋4＋5＋6＋7
－4－3－2－1
4金属性、非金属性
金属性减弱，非金属性增加

5单质与水或酸置换冷水热水与与酸反


难易
剧烈
酸快
应慢
6氢化物的化学式

SiH4
PH3
H2S
HCl

7与H2化合的难易

由难到易

8氢化物的稳定性

稳定性增强

9最高价氧化物的化Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7

学式
最高r