96500
pHlga（H）lg321×107649723在电池Pt│H2（g，100kPa）│HI溶液（a1）│I2（s）│Pt中，进行如下电池反应：（1）H2（g，100kPa）I2（s）（2）2HI（a1）HI（aqa1）
11H2（g，p）I2（s）22
应用表771的数据计算两个电池反应的E、rGm和K。
解：（1）电池反应为H2（g，100kPa）I2（s）反应处于标准态，即有：E

2HI（a1）时，电池
E｛I（a1）│I2│Pt｝E｛H（a1）│H2（g，100kPa）│Pt｝

E｛I溶液（a1）│I2（s）│Pt｝05353V
rGm1zEF2053539650010331kJmol1

K1exp
rGm10331018exp12610RT831429815

（2）电动势值不变，因为电动势是电池的性质，与电池反应的写法无关，E05353VGibbs自由能的变化值降低一半，因为反应进度都是1mol，但发生反应的物质的量少了一半，即
rGm2
1rGm15166kJmol12
11
根据平衡常数与Gibbs自由能变化值的关系，
18292K2K11261011210
f724将下列反应设计成原电池，并应用表77的数据计算25时电池反应的rGm和
K。（1）2AgH2（g）2Ag2H（2）CdCu2Cd2Cu（3）S
2Pb2S
4Pb（4）2CuCu2Cu解：（1）Pt│H2（g，100kPa）│H（a1）‖Ag（a1）│AgE（1）E（右）E（左）07994V

rGm1zE1F2079949650015428kJmol1

K

1exp
rGm1
RT
2079949650027exp10710831429815
（2）Cd│Cd2（a1）│Cu2（a1）│Cu同理可求：E（2）E（右）E（左）03417（04032）07449V

rGm2zE2F2074499650014376kJmol1

K

2exp
rGm2
RT
2074499650025exp15410831429815
（3）Pt│S
2（a1），S
4（a1）│Pb2（a1）│Pb同理可求：E（3）E（右）E（左）01264015102774V

rGm3zE3F202771965005354kJmol1

K3exp
rGm3
RT
2027749650010exp41710831429815
（4）Pt│Cu（a1），Cu2（a1）│Cu（a1）│Cu同理可求：E（4）E（右）E（左）052101530368V

rGm4zE4F20r