氧气的量。合并甲、
f乙两同学的装置实验，既除去了氧气又除去了酸雾，装置B中无白色沉淀生成，说明二氧化硫与可溶性钡的强酸盐不能反应生成亚硫酸钡沉淀。△CuSO4＋SO2↑＋2H2O答案：1Cu＋2H2SO4浓2BaSO4还原32NO＋O22NO24①通N2一段时间，排出装置中的空气饱和NaHSO3溶液
②甲：SO42－＋Ba2＋BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O2BaSO4↓＋4H＋白雾的量远多于装置中O2的量5SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀6．2012安徽高考节选亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量通常以1kg样品中含SO2的质量计，某研究小组设计了如下两种实验流程：
1气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是________。2写出甲方案第①步反应的离子方程式：________。3若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。4若取样品wg，按乙方案测得消耗001000molL－1I2溶液VmL，
f则
1
kg
样
品
中
含
SO2
的
质
量
是
_________________________________________________________________g用含w、V的代数式表示。解析：样品中亚硫酸盐与稀硫酸作用生成SO2，通入N2可将生成的SO2全部赶出，因此气体A的主要成分为SO2、N2；为防止暴沸，可向烧瓶中加入沸石或碎瓷片。2H2O2与SO2发生氧化还原反应得到H2SO4，因此反应的离子方程式为H2O2＋SO22H＋＋SO24－。3若用盐酸代替稀硫酸，不会影响SO2的吸收，对测定结果无影响。4在方案乙中用I2滴定的过程中发生的反应为SO23－＋I2＋H2OSO24－＋2I－＋2H＋，由“S”守恒知wg样品中，mSO2＝64×10－4Vg，故1kg样品中含有SO2的质量为64×10－4Vg÷wg×1064V000g＝wg。答案：1SO2和N2碎瓷片或沸石使产生的SO2全部逸出2H2O2＋SO22H＋＋SO24－3无影响064V4w氮元素及其化合物的性质氮及其化合物是历年高考的重点、热点，常以氮及其化合物知识为载体与基本理论、化学实验及化学计算有机结合，考查学生综合分析问
f题的能力。题型以选择题、填空题为主，NH3的制取和性质，NH＋4的检验，Cu与浓、稀HNO3的反应，NO、NO2污染空气的治理是考查的重点。HNO3的氧化性更是贯穿于各类题目中，稍不注意，就会出现错误。氮及其化合物的转化关系如下：
考题印证7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作过量的Fe粉中加入溶液稀HNO3，充分反A2011安徽T10r