：1①根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平。②写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一种生成物H2，并配平化学方程式。2A项盐酸和硅不反应。回忆课本硅的化合物的用途可知，B、C两项说法都正确。D项玻璃是混合物没有固定熔点。高温Si＋3HCl答案：1①SiHCl3＋H2②SiHCl3＋3H2OH2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl32BC氯元素及其化合物的性质氯元素是中学化学中非金属元素的典型代表，试题往往以Cl2、氯水的性质氧化性为主、其发生的化学反应及其化合物在生活中的应用为选择背景，一般以选择题、物质推断题的形式进行考查。在离子共存及离子方程式书写中出现频率较高。氯及其化合物的转化关系如下：
f考题印证3．2011江苏高考，节选以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl36H2O的工艺流程如下：
回答下列问题：通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为____________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________写化学式。解析：注意抓住题目所给条件“氯气氧化”和最终产物FeCl36H2O，该过程应是将Fe2＋氧化，根据能被碱液吸收和生产过程中使用的原料分析尾气应为氯气和氯化氢气体。答案：Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl4．2012上海高考下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KM
O4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KM
O4＋16HCl2KCl＋5Cl2↑＋2M
Cl2＋8H2O
f对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象a处变蓝，b处变红A棕色

解释或结论氧化性：Cl2Br2I2氯气与水生成了酸性
B
c处先变红，后褪色物质氯气与水生成了漂白
CD
d处立即褪色性物质e处变红色还原性：Fe2＋Cl－
解析：A项，由现象得，氧化性：Cl2Br2，Cl2I2，但无法对比Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl2被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－。答案：D硫元素及其化合物的性质
f硫及其化合物间的转化多以氧化还原反应为主，该考点的命题特点为它既能对重点元素化合物知识考查又能对氧化还原基本理论作考查，而且以此知识作切入点，可以联系环境保护、化工生产作背景进行一些r