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Na
K2×0012×001
Cl，据此得出

Cl
Na
K001＞001
SO42，即cCl＞cSO42。【考点定位】考查常见阳离子检验，涉及离子的定量判断与计算
【名师点晴】明确溶液是电中性的，熟练运用电荷定律是解题关键；取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32、SO42；向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4，由此分析解答。4．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、
Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和
。（填化学式）
试卷第2页，总46页
f（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当
C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为
。
A．SO32－B．SO42－
C．CH3COO－D．SiO32－
②A中的化学键类型为
③将002mol的A与001mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
（精
确到01g）。
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物
质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为
【答案】（1）Na2CO3和BaOH2；
（2）①B；②离子键和共价键；③61g；④分别取少量D、E溶液于试管中，分别滴加过量的BaOH2溶液，产生白色沉淀的是Mg2＋，先产生白色沉淀，后溶解的是Al3＋；
（3）NO3－，3Cu＋2NO3－＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
【解析】
试题分析：（1）根据离子共存进行判断，CO32－与Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋不能大量共存，因此CO32－只能与Na2＋组合，即Na2CO3，OH－与Al3＋、Mg2＋、Fe3＋不能大量共存，因此OH－与Ba2＋进行组合，即BaOH2；（2）当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，应是发生双水解反应，因此B为Na2CO3，C中含有Fe3＋，则A为BaOH2，当C与A
的溶液混合时产生棕色沉淀，向沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后白色沉淀不再溶解，说明最后沉淀是BaSO4，
即C为Fe2SO43，选项B正确；②根据上r