l2↑4H2O。（3）①过氧化氢与Cu在酸性条件下发生氧化还原反应，生成氯化铜和水，反应的化学方程式为Cu2HClH2O2CuCl22H2O；②300mL0．2molL的KI溶液中碘元素的物质的量是0．06mol，与高锰酸钾反应后生成等物质的量的碘和碘酸钾，所以单质碘的物质的量是0．02mol，碘酸钾中碘元素的化合价是5价，则KI共失去电子的物质的量是0．02mol×20．02mol×60．16mol，而高锰酸钾被还原为2价的锰离子，根据得失电子守恒，消耗高锰酸钾的物质的量是0．16mol50．032mol；③FeNO33溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明铁离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子的缘故，离子方程式为2Fe3SO32H2O2Fe2SO422H。考点：考查氧化还原反应的分析与计算，离子方程式的书写等知识。3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4、Na、K。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀430g，向沉淀中加入过量的盐酸，有233g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体112L已换算成标准状况，已知加热时：NH4OHNH3↑H2O，假定产生的气体全部逸出．由此可以推断原溶液组成（1）一定存在____________可能存在______________（2）cCO32_______________________（3）如果上述6种离子都存在，则cCl________cSO42填、、【答案】（1）Cl、SO42、CO32、NH4；Na、K（2）005molL2分（3）3分【解析】试题分析：①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是43g，则溶液中含有CO32、SO42，向沉淀中加入过量的盐酸，有233g沉淀不
溶，则硫酸钡的质量是233g，所以硫酸根离子的物质的量是
001mol，所以碳酸钡的质量是43g233g197g，
碳酸根离子的物质的量是
001mol；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试
纸变蓝的气体是氨气，物质的量是
005mol，说明溶液中有NH4的物质的量是005mol；综合以上分析：
（1）依据溶液电中性原则，假设都存在，那么
，即005
Na
K2×0012×001
Cl，据此得出

Cl
Na
K001＞001，所以溶液一定存在的离子有：Cl、CO32、SO42、NH4；可能存在的离子有：K、Na；
（2）依据计算得出cCO32
005molL；
（3）依据溶液电中性原则，假设都存在，那么
，即0r