述推断A为BaOH2，属于离子化合物，含有离子键和共价键；③发生反应是
3BaOH2＋Fe2SO432FeOH3↓＋3BaSO4↓，根据投入量，氢氧化钡不足，硫酸铁过量，因此生成沉淀的质量为002
×2×1073＋002×3×2333g≈61g；④利用AlOH2表现两性，既能和酸反应又能与强碱反应的性质，而氢氧化镁
只能与酸反应，进行检验，操作是：分别取少量D、E溶液于试管中，分别滴加过量的BaOH2溶液，产生白色沉淀的是Mg2＋，先产生白色沉淀，后溶解的是Al3＋；（3）滴加稀硫酸后管口有红棕色气体产生，此气体为NO2，说明溶液中含有NO3－，其反应方程式为：3Cu＋2NO3－＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，2NO＋O22NO2。
考点：考查离子大量共存、离子检验等知识。
5．现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
（1）在这8种物质中，属于电解质的有____________________
用相应的化学式表示，下同。
（2）这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并
回答下列问题。
①它们的化学式分别为：①______________；②______________；③____________；④________________；⑤______________。②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为_____________，反应B________________填“属于”或“不属于”离子反应，反应D的化学方程式为_______________。【答案】（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑不属于H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4
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f反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④
CaO⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的
化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
考点：考查物质的分类与性质。
6．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、
Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO3r