剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。
扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反
应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。
2．（1）某透明溶液仅含Na、Fe2、Ba2、Al3、NO3、Cl、SO42中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入
过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
①溶液中存在的离子是；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式．
（2）CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：
________。
（3）酸性KM
O4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必
备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸H2C2O4去除，FeNO33也是重要氧化试剂，下面是对这三
种氧化剂性质的探究。
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。
②取300mL0．2molL的KI溶液与一定量的酸性KM
O4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KM
O4的物
质的量的是________mol。
③在FeNO33溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的
离子方程式_________________________________。
【答案】21．（1）①Na、Fe2、NO3、SO42；②3Fe2NO34H3Fe3NO↑2H2O；
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f（2）2CNO6ClO8HN2↑2CO2↑3Cl2↑4H2O；（3）①Cu2HClH2O2CuCl22H2O；②0．032；③2Fe3SO32H2O2Fe2SO422H【解析】试题分析：（1）某透明溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2、NO3之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na。①溶液中存在的离子是Na、Fe2、NO3、SO42；②溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe2NO34H3Fe3NO↑2H2O。（2）次氯酸钠具有强氧化性，能把CNO氧化生成氮气和CO2，自身得电子生成氯气，根据电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为2CNO6ClO8HN2↑2CO2↑3Cr