成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，并结合例子来进行判断正误．解答：解：A、共价化合物中一定含有共价键，故A正确；B、离子化合物中一定含有离子键，故B正确；C、含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH等，故C错误；D、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故D正确；故选C．
f点评：本题考查了学生对化学键及化合物结构性质的辨别能力，难度不大．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键．
7．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A．OH、H2O、F


B．Na、NH4、H3O




C．H3O、NH4、NH2D．Cl、K、H2S
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数质子数电荷数，阳离子中，电子数质子数电荷数，据此分析解答．解答：解：A、OH、H2O、F的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故A错误；B、Na、NH4、H3O的质子数都是11，电子数都是10，故B正确；C、H3O、NH4、NH2的质子数分别为11、11、9，电子数分别为10、10、10，故C错误；D、Cl、K、H2S的质子数都是17、19、18，电子数都是18，故D错误；故选B．点评：本题考查微粒的质子数和电子数，难度不大，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键．

8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定进行判断．
f解答：解：A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B＞A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A＞B，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物r