，硫原子的结构示意图为：
，故B错误；
fC．溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故C错误；D．水为共价化合物，其分子中含有两个氧氢键，水的结构式为：故选D．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、结构式等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．，故D正确；
4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HCl04＞HBr04＞HI04C．稳定性；PH3＞H2S＞HCl

B．碱性：Na0H＞Mg（0H）2＞Al（0H）3D．非金属性：F＞0＞S
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；D．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．解答：解：A．非金属性Cl＞Br＞I，最高价氧化物的水化物的酸性为HCl04＞HBr04＞HI04，故A正确；B．金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物的水化物的碱性为Na0H＞Mg（0H）2＞Al（0H）3，故B正确；C．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D．同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：F＞0，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：0＞S，所以非金属性：F＞0＞S，故D正确；故选C．点评：本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握元素的金属性、非金属性比较为解答的关键，注意元素的位置及元素周期律的应用，题目难度不大．
f5．下列物质中，只含有非极性共价键的是A．H2O2B．I2
D．NaOH
C．CaC12
考点：极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：根据非极性键的定义判断，同种非金属元素间易形成非极性键，不同非金属元素间易形成极性键．解答：解：A、H2O2含极性键和非极性键，故A错误．B、I2只含非极性键，故B正确．C、CaC12只含离子键，故C错误．D、NaOH含离子键和极性共价键，故D错误．故选B点评：本题以物质的化学式为载体考查学生对各种化学键的辨别能力．
6．下列说法不正确的是

A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成
考点：离子化合物的结构特征与性质；化学键；共价键的形r