＝cNH4＋cNa【答案】B
－＋＋－＋＋＋－－＋
）
【解析】A、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断cNa
＋
cNH3H2O，故A错
误；B、加入10mL盐酸时，c（Cl）cNa，又根据电荷守恒得到：cNH4＋cHcNa＝cOH
－＋＋
c（Cl），所以cNH4＋cH＝cOH，B正确；C、根据电荷守恒得到：cNH4
＋

＋
＋
－
＋
＋cHcNa＝cOHc（Cl），pH7时，即cH＝cOH，所以cNH4
－＋－＋
cNa＝c（Cl），


cCl－cNa
＋
，故C错误；D、加入20mL盐酸时，c（Cl）2cNa由于铵根离子的水解，cNH4

＋
＋
cNa，所以cClcNH4＋cNa，故D错误，此题选B。
－＋＋
【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较是全国高考的热点题型之一重复率达100因为这类题目涉及的知识点多难度大区分度高。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离盐类的水解化学平衡理论电离平衡、水解平衡电离与水解的竞争反应以及化学反应类型化学计算甚至还要用到