虑电荷守恒；等式中若离子、分子均存在，一般考虑物料守恒或质子守恒；离子浓度的比较要考虑溶液的酸碱性、水解、电离程度的相对强弱的关系。6．【2015四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的是（）

Kw7A．10×10molLcHB．cNacHCO3cCO3cH2CO3C．cHcNH4cOHcHCO32cCO3D．cClcNH4cHCO3cCO3【答案】CKw－－7【解析】A、cOH，pH7时，cOH10×10molL，A正确；B、物料守恒，BcH正确；C、电荷守恒，应为cHcNH4cOHcHCO32cCO3cCl，C错误；D、cCl不变，NH4水解，则cClcNH4，HCO3部分结晶析出，则cNH4cHCO3
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，CO3是HCO3电离产生的，电离很微弱，则cHCO3cCO3，D正确。选C。
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f【考点定位】电解质溶液【名师点睛】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。考查的重点内容有：1、弱电解质的电离平衡（主要考查：电解质、非电解质的判断；某些物质的导电能力大小比较；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度或同pH强、弱电解质溶液的比较等等。）；2、水的电离程度影响的定性判断与定量计算；3、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；4、溶液中离子浓度大小的比较等。7．【2015山东理综化学】室温下向10mL01molLNaOH溶液中加入01molL的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（A．a点所示溶液中cNacAcHcHAB．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH7时，cNacAcHAD．b点所示溶液中cAcHA【答案】D
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）
8．【2015安徽理综化学】25℃时，在10mL浓度均为01molLNaOH和NH3H2O混合溶
f液中，滴加01molL的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（A．未加盐酸时：cOH＞cNacNH3H2OB．加入10mL盐酸时：cNH4＋cH＝cOHC．加入盐酸至溶液pH7时：cClcNaD．加入20mL盐酸时：cClr