定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错；酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B对；用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D对。
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f【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法：酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用酚酞或甲基橙，强酸与弱碱滴定用甲基橙，弱酸与强碱滴定用酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H和OH的物质的量相等，C标V标C待V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。【注】本题分类与专题12、1311．【2015海南化学】10ml浓度为1molL的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（A．K2SO4【答案】A、B【解析】Z
与稀盐酸发生反应：Z
2HClZ
Cl2H2↑，若加入物质是反应速率降低，则cH减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的
H不变。A、K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使cH减小，但没有消耗H，因此
H不变，符合题意，正确；B、CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONaHClCH3COOHNaCl，使溶液中cH减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOHZ
CH3COO2Z
H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确；C、加入CuSO4溶液会与Z
发生置换反应：CuSO4Z
CuZ
SO4，产生的Cu与Z
和盐酸构成原电池。会加快反应速率，与题意不符合，错误；D、若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO32HCl2NaCl2H2OCO2↑，使溶液中溶液中的cH减小，但由于逸出了CO2气体，因此使
H也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。【考点定位】考查影响化学反应速率速率的因素。【名师点睛】本题将外界条件对化学反应速率速率的影响因素与物质之间的反应、弱电解质的电离和原电池原理的应用结合在一起考查浓度为化学反r