一化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修4中的大部分的内容，对于反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焓减、熵增为反应自发的判断依据，如何判断，勒夏特列原理对于任何可逆反应都适用，溶液中的平衡也不例外，催化作用与催化效果的不同，抓住反应的本质，使学生加以理解应用。【注】本题分类与专题11、125．【2015天津理综化学】室温下，将005molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（加入的物质ABCD【答案】B【解析】室温下，将005molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO3H2OHCO3OH溶液呈碱性；A项加入50mL1molLH2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后cNa2cSO4，故A项错误；向溶液中加入005molCaO，则CaOH2OCaOH2，则cOH增大，且
2－－12
）
结论
－1
50mL1molLH2SO4005molCaO
反应结束后，cNacSO4溶液中增大


2－
50mLH2O01molNaHSO4固体
由水电离出的cHcOH不变反应完全后，溶液pH减小，cNa不变

fCaCO3CaCO3↓，使CO3H2O
2
2
2
HCO3OH平衡左移，cHCO3减小，故
2



增大，故B项正确；C项加入50mLH2O，溶液体积变大，CO3H2O

HCO3OH平衡



右移，但cOH减小，Na2CO3溶液中H、OH均由水电离，故由水电离出的cHcOH减小，故C项错误；D项加入01molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H与CO3
2
反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na，故cNa增大，D项错误；本题选B。【考点定位】本题主要考查了盐类水解平衡应用。涉及离子浓度的比较、比值的变化、溶液pH的变化等【名师点睛】盐的水解包括的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等，这类题目抓住水解也是可逆反应，所以可应用勒夏特列原理来解答。对于条件的改变溶液中离子浓度的变化，需在判断平衡移动的基础上进行判断，有时需结合平衡常数、守恒规律等，尤其是等式关系的离子浓度的判断或离子浓度大小比较是本知识的难点。等式关系的一般采用守恒规律来解答，若等式中只存在离子，一般要考r