与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知
NH3H2O的结构式为
A．②⑥
B．②③
C．⑤⑥
D．③⑥
18．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似如下图所示，但CaC2晶体中由于哑铃形
C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A．1个Ca2周围距离最近且等距离的C22数目为6
B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C．64克CaC2晶体中含阴离子01mol
D．与每个Ca2距离相等且最近的Ca2共有12个
二、非选择题（共46分）19（6分）现有下列物质用编．号．填空回答下列问题：
A干冰钠
B金刚石
C氦
D过氧化钠
E二氧化硅F溴化铵GH2O2H氢氧化
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：
。
（2）含有极性键的离子化合物是：
。
3
f（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：
。
（4）含有极性共价键的非极性分子是
。
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是
。
（6）A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________。
20（6分）卤族元素包括F、Cl、Br等元素。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
。
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示
意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为
，该功能陶瓷的化学式
为
。
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为
和
。第一电离能介于B、
N之间的第二周期元素有种。
21．（8分）原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，E2＋核外电子有18种运动状态，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：
A
B
C
D
E
F
主要化合价1
35
26
17
2
12
原子半径
0071011
0102
0099
0197
0117
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是
填元素符号；
（2）F2＋与NH3形成配离子的结构式为
；该配离子具有对称的空间构型，
其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则该配离子的空间构型
为
。往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解
变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程
式
。
（3）A、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的
填①、②、③或④；
4
f①
②
③
④
（4）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物
沸点变化，请选出A的氢化物所在的折线
（填
、r