子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同
11Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应下列有关叙述中正确的是
A1molNa2O2与水反应转移2mol电子
BCaH2在水中以Ca2＋和H－离子形式存在
C四种化合物晶体类型和化学键类型均相同
DFeS2阴离子电子式为
2－
12．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第
18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为
s2
C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区
13．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键
角大小，下列判断正确的是
A．SO2、CS2、HI都是直线型的分子
B．BF3键角为120°，S
Br2键角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子
14．某元素原子构成的气态单质分子双原子分子有三种，其相对分子质量分别为70、72、74。此
三种分子的物质的量之比是961。则下列叙述中正确的是
A质量数为35的同位素的原子质量百分比为75
B该元素有二种同位素
C该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72
D该元素的一种同位素的质量数为36
15．下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是
①HClO3酸性比H2SO4强②HCl酸性比H2S强③HCl稳定性比H2S强④HCl还原性比H2S弱⑤Cl2
与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦Na2S可与HCl反应生成H2S
A①③⑤⑥
B②③④⑤⑥
C③⑤⑥⑦
D③④⑤⑥
2
f16．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、
A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断错误的是
AA、B、D不可能在同周期
BC和D的单质可能化合为离子化合物
CA、D可能在同一主族
DD可能在第二周期
17．下列叙述正确的是
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②C60晶体的晶胞是面心立方结构③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥CuOH2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角
度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体⑧氨水中大部分NH3r