红色的原因是_________________________________。
5该同学进一步阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。
假设
实验操作
现象及结论
假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐
向烧杯中加入①_______，NO3浓度无明显变化，说
一段时间后，测定烧杯中
明假设1不成立NO3的浓度
按如图所示组装实验装
假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电
置，一段时间后，测定NO3
浓度
②___________，说明假
池，促进了硝酸盐的脱
设2成立
除
③关于碳粉的作用，还可以提出的合理假设是_________________________________。
【答案】排除O2对Fe和NO3反应的干扰4FeOH2O22H2O4FeOH3取少量滤液，向其中滴加K3FeCN6溶液，出现蓝色沉淀，说明滤液中存在Fe2加入稀硫酸后，NO3氧化性增强，将Fe2氧化成Fe3pH25的
f001molLKNO3溶液100mL和碳粉，搅拌静置指针发生偏转，右侧烧杯中NO3浓度下降碳粉是铁粉脱除硝酸盐的催化剂（其他合理答案均给分）
【解析】（1）空气中的O2会氧化Fe及Fe2，对结果造成影响，通入氮气并且保持氮气环境是为了防止空气中的O2对反应造成干扰，故答案为：避免空气中氧气对Fe与NO3离子反应的干扰；
（2）中溶液中主要离子为Fe2，Fe2会少量水解生成FeOH2为白色固体，且放置一段时间会被空气中的氧气氧化为红褐色的FeOH3，化学方程式为：4FeOH2O22H2O4FeOH3，故答案为：4FeOH2O22H2O4FeOH3；
（3）Fe2与K3FeCN6混合会生成蓝色的络合物沉淀，因此设计实验方案为：取滤液，向其中滴加几滴K3FeCN6，若观察到蓝色沉淀，则证明滤液中存在Fe2，故答案为：取少量滤液，向其中滴加K3FeCN6溶液，出现蓝色沉淀，说明滤液中存在Fe2；
（4）由中条件：检测到滤液中存在NO3、NH4和Fe2可知滤液中有Fe2和NO3，加入H后发生反应3Fe2NO3H3Fe3NO↑2H2O，生成的Fe3和SCN反应使溶液变红，故答案为：加入稀硫酸后，NO3氧化性增强，将Fe2氧化成Fe3；
（5）①假设1是探究碳粉是否为还原剂，结论是NO3并无明显变化，说明溶液中并没有发生反应，因此根据控制变量法的原理可知，①空为：碳粉和pH25的001molLKNO3溶液100mL。
②假设2将铁和碳分别作为两个电极置入pH25的001molLKNO3溶液中，因此铁电极为负极，失电子，被溶解，电子流向碳电极，右边杯中的NO3浓
f度降低，因此②空为：Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，右杯中NO3浓度降低。③若碳粉在反应过程中作为催化剂，可以提高反应速率，使脱硝效果r