更佳，故合理的假设为：碳粉是铁粉脱除硝酸盐的催化剂。故答案为：pH25的001molLKNO3溶液100mL和碳粉，搅拌静置；指针发生偏转，右侧烧杯中NO3浓度下降；碳粉是铁粉脱除硝酸盐的催化剂。7．【四川成都七中2019届高三二诊】草酸亚铁晶体FeC2O42H2O，M180gmol呈淡黄色可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。I纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究1气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用进行实验：
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_____→尾气处理装置仪器可重复使用。③实验前先通入一段时间N2，其目的为__________________。④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。
f2小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________。
3晒制蓝图时，以K3FeCN6溶液为显色剂，该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步骤2：取上述溶液2500mL，用cmolLKM
O4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmolLKM
O4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
4步骤2中滴定终点的现象为______________；步骤3中加入锌粉的目的为_______。
5草酸亚铁晶体样品的纯度为________；若步骤1配制溶液时部分Fe2被氧化变质，则测定结果将____填“偏高”、“偏低”或“不变”。
【答案】U形管b→c→h→i或i→h→d→e→b→c防上加热时发生爆炸
排尽装置中的空气，
C中固体由黑色变为红色，后B装置中出现浑浊FeC2O42H2OFeOCO↑CO2↑2H2O3FeC2O42K3FeCN6Fe3FeCN623K2C2O4
f锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且30s内不褪色将Fe3还原为Fe2
×100偏低【解析】1①根据E的结构可知E中盛装碱石灰的仪器名称为U形管；
②根据上述分析可知仪器使用的先后顺序为ADBECB，则按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→b→c→h→i或i→h→d→e→b→c→尾气处理装置；③实验前先通入一段时间N2，其目的为排尽装置中的空气，防上加热时产生的CO与装置内的空气混合加热发生爆炸事故；④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为C中固体Cu变为Cu单质，物质由黑色变为红色，反应产生的CO2气体可以使后面的r