铜在酸性条件下被H2O2
氧化为Cu2，所以溶解后铜元素以Cu2形式存在；因此，本题正确答案为：
；Cu2；
（2）H2O2不稳定，加热后能除去，所以“煮沸”的目的是除去过量的H2O2；因此，本题正确答案为：除去过量的H2O2；（3）酸性太强，会发生反应：S2O322HS↓SO2↑H2O；
f①由反应S2O322HS↓SO2↑H2O可知，每生成1molSO2和1molS，生成的SO2比S多32g，20s后生成的SO2比S多64g，则20s后生成02molSO2，参加反应的硫代硫酸钠为02mol，故Na2S2O301molLs；②根据25℃时，KaCH3COOHKbNH3H2O18×10－5可知，CH3COONH4溶液呈中性，故等浓度的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液呈酸性，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为cCH3COOcNH4cHcOH。
因此，本题正确答案为：S2O322HS↓SO2↑H2O；01；cCH3COOcNH4cHcOH；
（4）Cu2与I生成CuI，反应的离子方程式为2Cu24I2CuII2；因此，本题正确答案为：2Cu24I2CuII2；
（5）KspCuIcCu2cI10×10－12；KspCuSCN
cCu2cSCN44×10－15，则沉淀完全转化后，溶液中cSCN－：cI
－≥

44×103，因此，本题正确答案为：44×103。
（6）AFe3也能与I反应生成I2，铜锌合金中含少量铁，则会造成测得的铜含量偏高，A项符合题意；B“沉淀”时生成I3－，会造成测得的铜含量偏低，B项不符合题意；C空气中的氧气能氧化碘离子生成碘单质，若转化后的溶液在空气中放置太久，则会造成测得的铜含量偏高，C项符合题意；D“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对实验结果无影响，D项不符合题意。因此，本题正确答案为：AC。
f6．【湖南岳阳市2019届高三质检（二】某同学看到利用零价铁还原NO3－脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验过程如下：
．打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；ii．加入pH已调至25的001molL－1KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁屑
部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；iv．检测到滤液中存在NO3－、NH4和Fe2。1通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是______________________。2用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_________________________________。3用K3FeCN6检验滤液中Fe2的实验方案是写出具体操作、现象及结论___________。
f4取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成r