过程中产生二氧化硫，混合气体产物中可能含有SO2，SO2也能使酸性KM
O4溶液褪色。（5）反应过程中产生二氧化硫，也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故要先除去二氧化硫。故：装置连接顺序a→c→c→b。药品依次为：（a药品略）（c中NaOH溶液）（c中品红溶液）（b酸性KM
O4溶液）。（6）反应混合物中含有1，2二溴乙烷，要先除去溴，再检验溴离子，取代反应会生成溴化氢。取该油状液体，向其中加入适量NaOH溶液，振荡，加热，充分反应后，静置，取上层清液，向其中加入过量稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，则说明含有溴元素；通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应：取反应后的上层清液，向其中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明反应是加成反应而非取代反应。
f5．【皖西高中教育联盟2019届高三上学期期末】将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应Z
2不与I－反应，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：
回答下列问题：（1）H2O2的电子式为___________；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是___________填离子符号。（2）“煮沸”的目的是____________________________________________。（3）用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反
应的离子方程式：_______________________________________________________；①若100mLNa2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多64g，则
vNa2S2O3___________molLs忽略溶液体积变化的影响。②该缓冲溶液是浓度均为010molL的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。
25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。已知：25℃时，KaCH3COOHKbNH3H2O18×10－5
f（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为______________________。
（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中cSCN－：cI－≥___________。已知：KspCuI10×10－12；KspCuSCN44×10－15
（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是___________填标号。
A铜锌合金中含少量铁
B“沉淀”时，I2与I－结合生成I3－：I2
I－
I－3
C“转化后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定
D“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
【答案】
Cu2除去过量的H2O2
01cCH3COOcNH4cHcOH
44×103AC
S2O322HS↓SO2↑H2O2Cu24I2CuII2
【解析】（1）H2O2是共价化合物，其电子式为
；r